Wie Dissoziation Energie beeinflussen Kohlenstoffverbindungen Anleihe?

May 8

Wie Dissoziation Energie beeinflussen Kohlenstoffverbindungen Anleihe?

Bond-Dissoziation-Energie ist die Menge an Energie, was es braucht, um eine Anleihe zu brechen. Es hat in der Regel gemessen in Kilokalorien pro Mol oder Kilojoule pro Mol---heißt, die Menge an Energie, die Sie brauchen, um die Eingaben um zu brechen, die Anleihe in einem Maulwurf oder 6.022 x 10 ^ 23 Moleküle. Bond Dissoziation Energien sind wichtig, weil sie ein Maß für die Haftfestigkeit, wie eng sind zwei Atome miteinander verknüpft sind.

Haftfestigkeit

Durch Definition, desto höher die Bond-Dissoziation-Energie, je stärker die Bindung. Eine schwache Bindung nimmt viel weniger Energie als ein stark zu brechen. Die durchschnittliche Bond Dissoziation Energie für eine CO2-Jod-Anleihe ist beispielsweise 51 Kilokalorien pro Mol, während die durchschnittliche Bond-Dissoziation-Energie für eine Kohlenstoff-Fluor-Bindung 116 ist kcal pro Maulwurf, was impliziert, dass Kohlenstoff-Fluor-Anleihen viel stärker als Kohlenstoff-Jod-Anleihen sind. Doppelbindungen sind viel stärker als Einfachbindungen (obwohl viele Reaktionen nur eine von den zwei Doppelbindungen, anstatt beide zu brechen beinhalten).

Vorbehalte

Es ist äußerst wichtig, allerdings erkennen, dass diese Zahlen und andere nur Durchschnittswerte sind. Deshalb, weil die Stärke einer Anleihe variiert je nachdem, was sonst in der Nähe im Molekül positioniert ist. Vielleicht haben Sie gehört, sind Phenole viel saurer als Alkohole, was impliziert die O-H-Bindung in ein Phenol ist beispielsweise leichter zu brechen als die O-H-Bindung in ein Alkohol. Daher sollten Sie immer bedenken, dass durchschnittliche Bond Dissoziation Energien nur Durchschnittswerte sind und sie als solche behandeln.

Reaktivität

Letztendlich bestimmt die Stärke der jede Anleihe wie einfach es ist, zu brechen und ob eine Reaktion, die unter Einbeziehung dieser Bond exotherm (Wärme-Freigabe) werden oder endotherm (Wärme absorbierenden). Wenn die Anleihen gebildet in einer Reaktion stärker sind (haben höhere Bond Dissoziation Energien) als die Bande, die gebrochen wurden, die Reaktion ist exotherm, und das Produkt ist eher stabil oder niedriger Energie als die Edukte. Wenn eine Reaktion ein Jod beigefügt eine Carbon für eine Fluor beigefügt eine Carbon ohne andere Änderungen ausgetauscht, z.B. kann man vorhersagen, dass die Reaktion exotherm, wäre, weil die Anleihe, die defekt war schwächer als die Anleihe war, die gegründet wurde.

Reaktionen

Wenn Sie die Anleihe-Dissoziation-Energie für die Anleihen, die in einer Reaktion zu brechen und subtrahiere die Bond-Dissoziation-Energie für die Anleihen, die gebildet werden hinzufügen, oft erhalten Sie eine grobe Schätzung der Höhe der Wärmeenergie freigegeben (oder absorbiert) durch die Reaktion. Wenn du Hydrierung von 1-Buten anschaust, zum Beispiel müssten Sie eine C-C-π-Bindung, Pause ein H-H-Bindung und Form zwei C-H Bindungen zu brechen. Die durchschnittliche Bond Dissoziation Energien sind 63 kcal / mol, 104 kcal / Maulwurf und 99 kcal/mol, bzw. also 63 + 104-2 x 99 = - 31 kcal / mol, das heißt, diese Reaktion ist exotherm. Wie sich herausstellte, ist die gemessene Hitze der Hydrierung zur 1-Buten-30.3 kcal / mol, also in diesem Fall die Abbildung erhalten Sie von den durchschnittlichen Bond Dissoziation Energien ist eigentlich eine ziemlich gute Schätzung.